Poslao: 26 Jan 2010 14:34
|
offline
- Pridružio: 23 Jan 2008
- Poruke: 34
|
Napisano: 25 Jan 2010 21:20
vazi ja evo pokusavam da uradim,knjigu otvorila i net da nesto nadjem ali mozak mi ne radi nesto =)))) ali imam jos neki zadatak nevezano za ove :
I Koliko je cm3 vode potrebno dodati odredjenoj zapremini rastvora nitratne kiseline koncentracije 94,5 g/dm3 da bi se dobilo 500 cm3 rastvora ove kiseline koncentracije 0.3 mol/dm3?(N=14)
II KOliko ima mola kalcijumhidroksida u jednom dm3 rastvora koji je nastao mesanjem 200 cm3 rastvora kalcijumhidroksida koncentracije 22,2 g/dm3 i 50 cm3 vode?(Ca=40)
III KOliko ima grama uree u 1dm3 rastvora nastalog mesanjem 300 cm3 rastvora uree koncentraicje 24g/dm3 i 200cm3 rastvora uree koncentracije 0,15 mol/dm3?(C=12,N=140)
i ove zadatke nisam radila odavno,a pre sam ih bas znalaa,a nas profesor je bas bio bzv ,kod njega nikad nista nismo radili nego smo sve morali sami,nesto nam i je i pokazivao i preskakao,vala necu dati da mi hemija upropasti planove
Dopuna: 26 Jan 2010 14:34
uradila sam ona sa A i B
imaju formulice da je v=k*(a) *(b)
ja sam imala sve osim k i posle sam k izrazila i to je kraj zadatka
a za ovaj drugi zadatak se radi isto samo sto je v=k*(c) i uradnim c=n/v i resim,nije bilo tesko,nego mozak ne radi,napisala sam jos ova tri,mislim laki su sto posto,ali mi opet mozak stao
|
|
|
Registruj se da bi učestvovao u diskusiji. Registrovanim korisnicima se NE prikazuju reklame unutar poruka.
|
|
|
Poslao: 27 Jan 2010 22:02
|
offline
- Pridružio: 23 Jan 2008
- Poruke: 34
|
i ja pokusavam da ih odradim,ostalo mi je jos malo nesto iz teorije da naucim da bih mogla zadatke =))) najgore je sto nigde ne mogu svesku da nadjem a sigurno ima slicnih zadataka
|
|
|
|
Poslao: 29 Jan 2010 01:03
|
offline
- Recoba20
- Stručni saradnik
Umrežavanje
- Pridružio: 19 Apr 2003
- Poruke: 2711
- Gde živiš: Beograd
|
Opsti princip resavanja zadataka sa koncentracijama je pronalazenje konacne kolicine rastvorene supsante u trazenom rastvoru. Zatim se pronadje kolicina pocetnog rastvora koja mora da ima tu koliicnu supstance koja se nalazi u trazenom rastvoru.
U prvom zadatku potrebno je naci kolicinu azotne kiseline u 500cm3 pri koncentraciji 0,3M. Zatim tu kolicinu (mol) azotne kiseline preracunati na koncentraciju od koje polazimo i odatle cemo dobiti zapreminu pocetnog rastvora. Ostalo je samo da se razblazi do 500cm3.
U drugom zadatku naci koliko mola Ca(OH)2 ima u 200cm3, a zatim preracunati kolika ce biti koncentracija kada se doda jos 50cm3 vode.
U trecem zadatku potrebno je naci kolicine (mol) uree u oba rastvora, sabrati ih, a zatim izraziti koncentraciju kroz zbir zapremina oba rastvora.
Pretvaranje g u mol i obrnuto kao i pretvaranje jedinica kapiram da znas.
|
|
|
|
Poslao: 03 Feb 2010 15:26
|
offline
- Pridružio: 23 Jan 2008
- Poruke: 34
|
Napisano: 29 Jan 2010 11:50
da da hvala ti=)
Dopuna: 29 Jan 2010 12:19
I Kolika je koncentracija hidronijum jona mol/dm3 u rastvoru ciji je POH=11?
II Koliko jona vodonika ima u 500 cm3 rastvora ciji je pH=3?
III Izracunajte pH rastvora u kojem je koncentracija OH- jona 1,0*1,0na-6 mol/dm3?
IV Izracunajte pOH rastvora u kojem je koncentracija H+ jona 1,0*1,0na-6 mol/dm3?
V Izracunajte koncentracije OH- jona u rastvoru HCL koncentracije 0,001 mol/dm3. Kiselina je potpuno disosovana.
VI Izracunajte koncentraciju H+ jona u rastvoru NAOH koncentracije 0,001 mol/dm3. Baza je potpuno disosovana.
Dopuna: 03 Feb 2010 15:26
oce li mi se ko javiti? =)
|
|
|
|
Poslao: 03 Feb 2010 18:04
|
offline
- Recoba20
- Stručni saradnik
Umrežavanje
- Pridružio: 19 Apr 2003
- Poruke: 2711
- Gde živiš: Beograd
|
1. zadatak pH je negativni logaritam koncentracije vodonikovih jona u rastvoru. Ukupna koncentracija H+ i OH- jona je 1*10^-14 (konstanta disocijacija vode). Data ti je pOH, odatle nadjes koliko je pH, zatim izracunas koncentraciju H+ jona u rastvoru.
Prouci obavezno ovaj link, mnogo toga ce ti biti jasnije.
http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch17/water.php
2. zadatak je slican prvom. Ovde je samo data i zapremina, dalje trazis iz izracunate koncentracije broj molova na osnovu zapremine, a zatim uz pomocu Avogadrovog broja iskazes broj jona u datom rastvoru.
3. i 4. zadatak su isto.
5. i 6. zadatak Obzirom da je kiselina/baza potpuno disosovana data koncentracija predstavlja koncentraciju H+/OH- jona i dalje racunas na osnovu konstante disocijacije vode trazenu koncentraciju OH-/H+ jona.
|
|
|
|
|
Poslao: 05 Feb 2010 21:06
|
offline
- Recoba20
- Stručni saradnik
Umrežavanje
- Pridružio: 19 Apr 2003
- Poruke: 2711
- Gde živiš: Beograd
|
Ako zaokruzimo da je molarna masa benzena 78g/mol, moze se reci da bi 1mol benzena dao 1mol Br-benzena. Dakle, reakcija bi bila 1:1. U tom slucaju bi reakcija bila Br2+C6H6 --> C6H4Br2 +H2. Na benzenov prsten bi se nakacila samo 2Br. Ostala su jos 4 mesta za bromovanje benzena. Obzirom da je samo 1/3 prstena bromovana, moze se zakljuciti da je to samo 33% od mase koja bi nastala kada bi se benzen potpuno bromovao (hexabrombenzen).
Mislim da je ovako, ali nisam siguran.
|
|
|
|
Poslao: 05 Feb 2010 21:10
|
offline
- saten
- Legendarni građanin
- Pridružio: 05 Jan 2008
- Poruke: 3361
- Gde živiš: Montmartre Quarter :)
|
Hvala Recoba, ovo deluje kao tačno rešenje!
|
|
|
|
Poslao: 05 Feb 2010 22:54
|
offline
- Pridružio: 23 Jan 2008
- Poruke: 34
|
znate sta: JA VAS VOLIM =)))))))))))) provericu resenja i recu jel dobro,sto posto jeste =))
|
|
|
|