Termo hemija - zadatak

• 0Niko još nije pohvalio poruku.
  Registruj se da bi pohvalio/la poruku!

U reakciji dobijanja hroma prema jednacini reakcije:

Cr2o3(s) + 2Ak(s) = Al2O3(s) + 2Cr(s),
oslobodilo se 5,8 MJ toplote. Ako su reaktanti na pocetku reakcije i proizvodi na kraju reakcije na standardnom pritisku i 25C izracunati masu nastalog hroma.

Rezultat: m(Cr) = 1,1kg

Molim vas u koliko neko zna da mi objasni nacin resavanja zadatka.

Unapred hvala i pozdrav

• 0Niko još nije pohvalio poruku.
  Registruj se da bi pohvalio/la poruku!

OK.Rešenje:
Prvo moraš izračunati promenu entalpije navedene reakcije:
ΔrH=ΔfH(Al2O3)-ΔfH(Cr2O3).U tablicama nađeš vrednost za standardne entalpije nastajanja oksida aluminijuma i hroma.
Kada oduzmeš te vrednosti dobiješ da je ΔrH=-536KJ/mol- r-ja je egzotermna.
Sada postavljaš proporciju:
536KJ/mol(minus se ne stavlja jer on samo pokazuje da li je rja endo ili egzo.Treba nam apsolutna vrednost)------------ 2nCr(2mol*52g/mol=102g Cr-a po jednačini) a X g Cr-a nastaje ukoliko se oslobodi 5,8exp3KJ toplote:
tj: 536KJ------- 102gCr(2 mola)
5,8exp3-----Xg
Odatle dobiješ da je rešenje mCr=1103,73g tj 1,1kg hroma.
Zadatak je kao što vidiš lak.

• 0Niko još nije pohvalio poruku.
  Registruj se da bi pohvalio/la poruku!

jeste, vec sam ga uradio, ali hvala na trudu i na objasnjenju.
Pozdrav